Выучи легко цвета соединений хрома. Готовимся к ЕГЭ по химии 2020

Конечно, если вы сдаёте ЕГЭ по химии в 2020 году, то ВЫ это уже знаете. НО, повторение - мать учения, а знания,которые не пополняются каждый день, теряются каждую минуту!

В начале урока из меня пословицы, тоже сыпятся, как из рога изобилия.😃

Но вернёмся к хрому. Куда там железу, когда этот хамелеон даёт синие, фиолетовые, оранжевые, жёлтые, зелёные, белые соли, да ещё чёрный, красный,зелёный оксиды. Вообщем, если хочешь настоящую РАДУГУ - химия хрома для тебя! Давайте повторим цвета наиболее важных соединений для сдачи ЕГЭ по химии и выучим сегодня всего 10 ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ!


Свойства хрома и его соединений

Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения хрома (III).


Оксид хрома ( II)

Гидроксид хрома (II)

4CrO + O2 = 2Cr2O3

При более высоких температурах в отсутствии кислорода оксид хрома (II) диспропорционирует:

3CrO = Cr + Cr2O3

4Cr(OН)2 + O2 + 2Н2О = 4Cr(OН)3


Оксид хрома (III)

Соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).

Cr2O3 + KOH + Сa(ClO)2 → K2CrO4 + CaCl2 + H2O

Cr2O3 + KClO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + KCl + CO2


Гидроксид хрома (III)

CrCl3 + Zn → CrCl2 + ZnCl2

CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O


Оксид хрома (VI)

Соединения хрома(VI) — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III).

При нагревании выше 250 °C оксид хрома (VI) разлагается:

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑


хроматы - дихроматы

Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7, Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7 – соли этих кислот. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В присутствии щелочи дихроматы снова становятся хроматами. Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым.

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым – дихроматы превращаются в хроматы.

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O


Превращения дихроматов в зависимости от среды раствора

Если хочешь больше объяснений смотри видео о хроме и его соединениях.

Не забудь выписать левые части химических реакций и по памяти записать правые.

Не забудь выписать основные соединения хрома и по ПАМЯТИ подписать у них цвета.

В следующей статье тест по соединениям хрома, ЖДИ!

А пока можешь решить ещё одну 34 задачку на растворимость и деление раствора на части. Тяжело в ученье - легко в бою! (повторяюсь) Удачи и до новых встреч.

Просмотров: 2
ok_logo.jpg
instagram-logo.jpg
Facebook-log.jpg

Я в соцсетях

Рада приветствовать Вас на моём сайте!

Я, Намёткина Светлана Александровна, работаю учителем химии в МАОУ СОШ №3 г.Усть-Лабинска.  Через форму Вы можете оставить мне  сообщение.

Если вы заметили какие-то ошибки или у вас есть претензии к содеражнию сайта, то пожалуйста, используйте форму!

 г. Усть-Лабинск, 2019 -

©Все права защищены. Химикус

Карта сайта "ХИМИКУС"

ГЛАВНАЯ

        ЕГЭ

        УЧЕНИКАМ

                 ШПАРГАЛКИ

                 ТЕСТЫ

                 8 КЛАСС

                         ЧТО ТАКОЕ ХИМИЯ

                         АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ

                         ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

                 9 КЛАСС

                 10 КЛАСС

                 11 КЛАСС

                         ПРИМЕНЕНИЕ ВЕЩЕСТВ. ПОЛИМЕРЫ

                         СМЕСИ. ЛАБОРАТОРНАЯ ПОСУДА

                         ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

                 ПРОФОРИЕНТАЦИЯ

        КОЛЛЕГАМ

                 ДОКУМЕНТЫ

                 ПРОЕКТЫ

                 БЕРЕЖЛИВОЕ МЫШЛЕНИЕ

        ДЕТЯМ ДО 14

        ФОРУМ

        О СЕБЕ