34-ые задачи. Нестандартные версии

Два кристаллогидрата и концентрация хлорид-ионов в одной задаче!

Видео версия внизу страницы

Ответ: ω(AlCl3) = 20,94%

Подсказка №1

Главное не бояться "сложных" на первый взгляд👀 названий. "Гекса" -6 и "дека"-10, надо немного вспомнить органику. Значит:
CaCl2 · 6H2O - гексагидрат хлорида кальция
Na2CO3 · 10H2O - декагидрат карбоната натрия

Подсказка №2

"В полученном растворе не содержалось ни ионов кальция, ни карбонат-ионов" значит хлорид и карбонат были взяты в эквимолярных количествах, то есть они оба вступили в реакцию полностью и были взяты в равных количествах.
Концентрацию хлорид-ионов определяется по количеству соответствующих хлоридов в растворе:
n(Cl– в NaCl) = n(NaCl)
n(Cl– в AlCl3) = 3*n(AlCl3)
  1. Запишем уравнение реакции:

CaCl2 · 6H2O= CaCl2 + 6H2O

Na2CO3 · 10H2O = Na2CO3 + 10H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2. Вычислим количества и массы солей в исходной смеси

Пусть n(CaCl2 · 6H2O) = n(Na2CO3 · 10H2O) = x моль, тогда

n(H2O) = 6х + 10х = 16х моль

18 · 16х = 43,2

Х = 0,15 моль

m(CaCl2 · 6H2O) = n · M = 0,15 · 219 = 32,85 г

m(Na2CO3 · 10H2O) = n · M = 0,15 · 286 = 42,9 г

3. Вычислим количество хлорида алюминия

m(р-ра) = m(CaCl2 · 6H2O) + m(Na2CO3 · 10H2O) + m(H2O) – m(CaCO3) + mр-ра(AlCl3) = 32,85 + 42,9 + 250 · 1 – 0,15 · 100 + 89,25 = 400 г

mобщая(Cl–) = m(р-ра) · ω(Cl–) = 400 · 0,0639 = 25,56 г

nобщая(Cl–) = m : M = 25,56 : 35,5 = 0,72 моль

n(Cl– в NaCl) = n(NaCl) = 0,3 моль

n(Cl– в AlCl3) = 0,72 – 0,3 = 0,42 моль

n(AlCl3) = 1/3n(Cl– в AlCl3) = 0,14 моль

4. Вычислим массовую долю хлорида алюминия

m(AlCl3) = n · M = 0,14 · 133,5 = 18,69 г

ω(AlCl3) = 18,69 : 89,25 · 100% = 20,94%

Максимальный балл: 4 балла

Если, хочешь больше объяснений смотри видео. Удачи!

Для любителей видео:


Просмотров: 2
ok_logo.jpg
instagram-logo.jpg
Facebook-log.jpg

Я в соцсетях

Рада приветствовать Вас на моём сайте!

Я, Намёткина Светлана Александровна, работаю учителем химии в МАОУ СОШ №3 г.Усть-Лабинска.  Через форму Вы можете оставить мне  сообщение.

Если вы заметили какие-то ошибки или у вас есть претензии к содеражнию сайта, то пожалуйста, используйте форму!

 г. Усть-Лабинск, 2019 -

©Все права защищены. Химикус

Карта сайта "ХИМИКУС"

ГЛАВНАЯ

        ЕГЭ

        УЧЕНИКАМ

                 ШПАРГАЛКИ

                 ТЕСТЫ

                 8 КЛАСС

                         ЧТО ТАКОЕ ХИМИЯ

                         АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ

                         ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

                 9 КЛАСС

                 10 КЛАСС

                 11 КЛАСС

                         ПРИМЕНЕНИЕ ВЕЩЕСТВ. ПОЛИМЕРЫ

                         СМЕСИ. ЛАБОРАТОРНАЯ ПОСУДА

                         ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

                 ПРОФОРИЕНТАЦИЯ

        КОЛЛЕГАМ

                 ДОКУМЕНТЫ

                 ПРОЕКТЫ

                 БЕРЕЖЛИВОЕ МЫШЛЕНИЕ

        ДЕТЯМ ДО 14

        ФОРУМ

        О СЕБЕ